【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】解：A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；
B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；
D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．
故選B．
A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小；
B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子放電；
D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb ， 則它們之間的關系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Va＜10Vb
D.Vb＞10Va
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色． 
（1）基于反應①原理的化學工業稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
（2）寫出K和E反應的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數為NA
D.2g氫氣所含氫原子數目為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有藥品和如圖裝置：質量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水， 設計一個簡單的實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）參見如圖
（1）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母） ．
（2）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣 ．
（3）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是 ①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（4）若④中收集到水VmL（鋅片反應完全），則鋅的相對原子質量的數學表達式為 ．
（5）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL﹣1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 
A.x=2.24
B.鈉的物質的量為0.2 mol
C.反應時，Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com