【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據以下流程圖，回答相關問題：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________。
(2)為了將CuSO4完全轉化，步驟①加入的鐵粉應_______(選填“過量”或“少量”)，其對應的化學方程式為___________。
(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。
(4)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學式為_________ ，該物質在該反應中作_______劑(選填“氧化”或“還原”)。
(5)取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成_______________色。
(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應的離子方程式為_______，向反應后的溶液中再滴加幾滴__________溶液，溶液變為血紅色。
【答案】過濾 過量 
銅單質 H2SO4 氧化 紅褐色 
KSCN
【解析】
(1)分離固體和溶液的操作即過濾；
(2)為了保證CuSO4反應徹底，就需要加入過量的Fe粉；Fe與CuSO4溶液發生置換反應，方程式為：；
(3)固體A中除了未反應完的Fe，還有就是加入鐵粉后置換出的Cu單質；
(4)分析步驟②可知，加入試劑B后Fe單質變成了FeSO4，而Cu單質不反應，所以B為稀硫酸；反應過程中，稀硫酸起氧化劑作用將Fe氧化；
(5)Fe2+與OH-反應生成白色的不穩定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化發生反應：
；最終生成紅褐色的Fe(OH)3；
(6)FeSO4中加入氯水后發生氧化還原反應，離子方程式為：；由于反應后的溶液中有Fe3+，所以加入
后，溶液會出現血紅色；
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（ ）
A.該分子中的所有原子有可能共平面
B.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色
C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說明結構中一定存在不飽和碳碳鍵
D.1mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol
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【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。此含有苯環的有機物，在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結構：①_______；②_________________；③___________；④___________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子序數是Z的原子序數的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.原子半徑：Z>Y>W
B.化合物M中W的原子滿足8電子穩定結構
C.對應單質的熔點：X>Z>Y
D.Z的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸
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【題目】已知P4單質的結構如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）
A.產物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵
C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子為 sp2雜化
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【題目】已知：
可以寫成
。有機物A的結構如下圖所示，請回答：
（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。
（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環烴B。
（3）有機物A的分子式為_____________________________。
（4）有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________，D的結構簡式為____________。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。
（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。
（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。
②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。
③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。
（4）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出熱量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。
②下列敘述正確的是__(填字母)。
a.平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態時，Q>73.76
c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d.平衡時，容器中N2的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2
（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是__。
②圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是__。
③M點對應的H2轉化率是__。
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