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【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（）

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說明結構中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol

【答案】D

【解析】

A．甲基上的碳原子采取sp3雜化，該碳原子上的氫原子不可能全部與苯環共面，故A錯誤；

B．該物質分子中含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，但它與苯酚的通式不同，故不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；

C．酚羥基、不飽和碳碳雙鍵均能被KMnO4(H+)溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D．酚羥基鄰、對位上的氫原子與Br2發生取代反應，碳碳雙鍵與Br2發生加成反應，苯環和碳碳雙鍵均能與H2發生加成反應，因此1mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確；

故答案為：D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數是K層上電子數的3倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素X在元素周期表中的位置為：___，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）元素Y的原子結構示意圖為___，Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法__。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）X的最高價氧化物的結構式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。

(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
鍵能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區產生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數Kal的數量級為10—7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產磷酸的固體廢棄物，用磷石膏生產硫酸或硫，既可減少對環境的污染又可使資源循環利用。回答下列問題:

（1）用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1

①反應（I）能在______(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發進行。

②用硫磺還原CaSO，反應為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代數式表示)。

（2）磷石膏轉氨法制硫酸的主要反應為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，該反應的平衡常數K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，為了提高CaSO4的平衡轉化率，可采取的措施是_______________________________。(寫一條)。