【題目】下列四種材料中，有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同，這種材料是
A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請(qǐng)回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計(jì)算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時(shí)0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________
II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
(1)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是___________。
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A. c(NH
)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②
B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③
C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C. 當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D. 當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列問(wèn)題：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）“濾渣3”的主要成分為________。
（5）“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程有熱量放出的是
A．?dāng)嚅_(kāi)氫氣中的H－H鍵
B．C與H2O(g)反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D．Na與H2O反應(yīng)
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