Question

【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，H2A為二元弱酸；

B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；

C、圖象分析可知H2A濃度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當V（NaOH）=10 mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度；

D、當V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大。

A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項A正確；

B、依據溶液中電荷守恒分析判斷，當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有電荷守恒：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），選項B正確；

C、圖象分析可知H2A濃度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當V（NaOH）=10 mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），選項C正確；

D、當V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大，選項D錯誤；

答案選D。