【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等。回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
（2）寫出NaCN的電子式 。
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目 。
（4）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反應的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 。
（5）工業利用NaCN制備藍色染料的流程如下：
通入Cl2時發生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為 。
【答案】（1）A （2）
（3）
（4）氧氣 1：2
（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-；Fe3[Fe(CN)6]2
【解析】
試題分析：（1）NaCN是有劇毒的藥品，應貼在裝有氰化鈉容器上的是劇毒標志，故選A；
（2）NaCN為離子化合物，電子式為；
（3）根據元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時會生成水，反應的化學方程式，并用單線橋標明電 子轉移的方向和數目為
；
（4）根據題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應，Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液，反應的化學方程式為4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，所以氧化劑是氧氣，還原1mol金要轉移1mol電子，而每mol鋅能轉移2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2；
（5）根據工業流程可知，NaCN與FeSO4反應生成Fe(CN)2白色沉淀，Fe(CN)2繼續與NaCN溶液反應生成Na4[Fe(CN)6]，Na4[Fe(CN)6]被氯氣氧化成Na3[Fe(CN)6]，反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-，Na3[Fe(CN)6]與硫酸亞鐵反應生成藍色染料為Fe3[Fe(CN)6]2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．標準狀況下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數為NA
B．Na2O2與CO2反應產生1 mol O2，轉移的電子數為4NA
C．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數為0.1NA
D．18g的NH
中含有的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：
①滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
②繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是 ( )
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL－1
C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量為6 g
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX（g）＋nY（g）
pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 時間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol[ | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知2 min內v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，
，試確定以下物質的相關量：
（1）起始時n（Y）＝________，n（Q）＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業生產順利進行。下列對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是( )
A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存
B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜厚度
C．對于易生銹的鐵制品(如防護網)要定期涂刷防護漆
D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼
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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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【題目】自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過泣，②添加混視凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認為正確的順序是（ ）
A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③
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