Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：

①滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

②繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是 ( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL－1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量為6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B．依據圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C．若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D．最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故D錯誤；故選D。