Question

【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，可知減少O原子質(zhì)量為4.8g﹣4.56g=0.24g，減少O原子物質(zhì)的量為 =0.015mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為 =0.03mol，則反應(yīng)后氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.03moL×3﹣0.015mol=0.075mol，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后氧化物中Fe、O原子數(shù)目之比為0.03mol×2：0.075mol=4：5．
A．當(dāng)n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1，則Fe、O原子數(shù)目之比為（1+3）：（1+4）=4：5，故A正確；
B．當(dāng)n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1，則Fe、O原子數(shù)目之比為（2+1）：（3+1）=3：4，故B錯誤；
C．當(dāng)n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2，則Fe、O原子數(shù)目之比為（2+1×2）：（3+1×2）=4：5，故C正確；
D．當(dāng)n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1，則Fe、O原子數(shù)目之比為（2+3）：（3+4）=5：7，故D錯誤，
故選：AC．