Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知： CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1 ．
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1
D.完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1 ， 則CO的燃燒熱為283.0 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯誤；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJmol﹣1 ， 方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJmol﹣1 ， 完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為726.64kJ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．