【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 鋁片與鹽酸反應Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2
＋3H2↑
C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
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【題目】在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。
(1) ________元素被氧化，________是氧化劑。
(2)________是氧化產物，________發生氧化反應。
(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目___________________________________________________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
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【題目】氮元素是造成水體富營養化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。
（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。
圖1 圖2 圖3
①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____。
②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。
③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。
（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為____。
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【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制取；
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請回答下列問題：
(1)寫出方法①的化學方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。
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【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發生反應。其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）
根據上述轉化關系，回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_________ G _________
（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。
（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現象：________，化學方程式為___________
（4）寫出物質 E 的一種用途________________________________。
（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數為_______________。
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：
(1)A點沉淀物的化學式為_____________，
(2)AlCl3的物質的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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