Question

【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）

根據上述轉化關系，回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_________ G _________

（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現象：________，化學方程式為___________

（4）寫出物質 E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數為_______________。

Answer 1

【答案】Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.02×1023

【解析】

B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據物質的轉化關系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F為含有Fe2+的鹽。

（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。

（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。

（3）Fe(OH)2不穩定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變為紅褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。

（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。

（5）發生反應為2Na+ O2 Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數為NA或6.02×1023。