【題目】下列除去雜質的實驗方法正確的是
A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反應后，棄去水溶液
B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液
C. 除去苯中少量的甲苯：加高錳酸鉀溶液，振蕩，分液
D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質活潑，是紡織工業中常用的一種有機原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:
(1)乙二醇氣相催化氧化法
以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進行，生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反應I中相關化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol，反應I的化學平衡常數表達式為K=________。
②欲提高I的平衡產率，可以采取的措施是______(填標號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強
③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________。
④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是________(填標號)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發生變化
D.乙二醇與OHC-CHO的物質的量之比為1:1
E.混合氣體中乙二醛的體積分數不再發生變化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應釜內，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時，反應10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時，有N2O產生。其化學方程式為______________________。
②利用上面數據，計算乙二醛的產率為___________________________。
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如下：
下列說法不正確的是
A. 過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D. 當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解
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【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f=
]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)
D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：
（l）在一定溫度和壓強下，由最穩定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓（kJ·mol） | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。
（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.
（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。
① a點時CH4的轉化率為_______。
② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，如圖所示為合成X的一種流程。 E是日常生活中常見的一種有機物，碳、氫的質量分數分別約為52.17% 、13.04% ，其余為氧，E的相對分子質量為46，其中含有甲基和亞甲基(—CH2—)。
請根據以上信息，回答下列問題:
(1)A分子中官能團的名稱是_____，E的結構簡式是_______。
(2)D→E的化學反應類型為________。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是___。
(4)寫出和E是同系物且差2個碳原子能和鈉反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________________________。
(5)反應C + E
X的化學方程式為____________________________。
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【題目】下列反應式正確的是
A. 鉛蓄電池充電時陰極的反應式:Pb2++2e-=Pb
B. 堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式:Zn-2e-=Zn2+
C. 酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O
D. I用鐵氰化鉀檢驗Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
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【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。用烯烴A和芳烴E合成M的一種路線如下：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_______;B的化學名稱為_______。
(2)檢驗B中官能團所用的試劑為_______；由E生成F的化學方程式為_______。
(3)由G生成H的反應類型為_______；H在一定條件下發生聚合反應的化學方程式為_______。
(4)M的同分異構體有多種,寫出其中符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：_______________。
①苯環上只有兩個取代基;②核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為12∶2∶2∶2∶1。
(5)參照上述合成路線,寫出以乙烯和環氧乙烷為原料(其他試劑任選)制備1，6-己二醛的合成路線圖：_______。
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