Question

【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f=]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．f=0時，溶液為Na2CO3，因水解，則溶液中c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．f=0.5時，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物質的量，因CO32-的水解程度大于HCO3-，則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B正確；C．f= 1時，溶液中的溶質為NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根據電荷守恒定律可知：c (Na+) + c (H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故C錯誤；D．f=2時，Na2CO3恰好和HCl反應，有少量CO2逸出，溶液中： c(Na+)＞c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)，故D錯誤；答案為B。