【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，下列說法不正確的是（ ）
A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵
B.植物體缺氮會(huì)影響光合作用
C.人體缺鐵會(huì)影響血紅蛋白對(duì)氧的運(yùn)輸
D.Mg和Fe分別存在于植物和動(dòng)物細(xì)胞中
【答案】D
【解析】
無(wú)機(jī)鹽主要以離子的形式存在，有的無(wú)機(jī)鹽是某些復(fù)雜化合物的組成成分，如鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分等；無(wú)機(jī)鹽對(duì)于維持血細(xì)胞和生物體的支持生命活動(dòng)具有重要作用，有些無(wú)機(jī)鹽對(duì)于調(diào)節(jié)酸堿平衡和滲透壓具有重要作用。
A、分析題圖可知，鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分，A正確；
B、光合作用需要酶的催化，而大部分酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含氮，所以缺氮會(huì)影響光合作用，B正確；
C、由題圖知，鐵是血紅蛋白的組成成分，人體缺鐵會(huì)通過影響血紅蛋白的合成而影響氧氣在血液中的運(yùn)輸，C正確；
D、植物和動(dòng)物細(xì)胞中都含有Fe和Mg，D錯(cuò)誤。
故選D。
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。
⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________
⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng) ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素
A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點(diǎn)/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L
B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO
、Fe3＋、SO
B.與鐵粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO
C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO
、Na＋、K＋
D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時(shí)反應(yīng)生成
氣體和
，放出
熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的
與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號(hào)）。
a．B點(diǎn)：
b．
：A點(diǎn)
點(diǎn) c．反應(yīng)適宜溫度：
℃
（4）反應(yīng)③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和
外，還有______（填分子式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為___。
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。
③從分類來(lái)看，NaH2PO2屬于______
a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。
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