Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋) = 10-4mol/L，則由水電離的c(H＋) 水= c(OH-)水= 10-10 mol/L，故A正確；B. 將pH=2的HCl溶液的c(H＋) = 10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋) = 10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋) = ×(10-2mol/L +10-4mol/L)≈×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯誤；C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒，則c(NH4＋) ＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此 c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)，故C錯誤；D. 0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：H++ OH－ =H2O，故D錯誤；故選A。