Question

【題目】有M、V、W、X、Y、Z六種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。V的單質在空氣中含量最高。回答下列問題：

（1）M的一種核素中質子數為中子數的，則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子反應方程式為__。

（4）Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應的水化物可用Y的最高價氧化物對應的水化物制得，寫出相應的化學反應方程式___。

Answer 1

【答案】氚 K 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+SFeS 大于 2H2S+O22S+2H2O NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑

【解析】

M元素的一種核素原子核內無中子，推知M為氫元素；V的單質在空氣中含量最高，是氮氣，推知V為氮元素；W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，推知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，推知Y元素為硫元素；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，推知 X為鋁元素；Z元素原子的最外層只有一個電子，Z是金屬元素，且在六種元素中序數最大，說明是第IA族元素，所以推知Z為鉀元素。

（1）由分析可知M為氫元素，它的的三種同位素分別為質量數為1、2、3的核素，名稱分別為氕、氘、氚，質子數為中子數的，說明中子數為2則質量數為3，故答案為氚；

（2）由分析知Z為鉀元素，元素符號為K，故答案為：K；

（3）X元素的單質為Al， Z的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，二者反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的單質為硫，氧化性較弱，在加熱條件下與鐵反應只能生成硫酸亞鐵，其反應的化學方程式為Fe+SFeS ，故答案為：Fe+SFeS；

（5）由分析知W為氧元素，Y為硫元素，非金屬性O大于S，故答案為：大于；

（6）非金屬性強的元素對應的單質的氧化性強，可以將非金屬性弱的元素從對應的化合物中置換出來，所以證明氧元素和硫元素的非金屬性強弱可以通過氧氣與硫化氫發生置換反應來證明，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；

（7）濃硫酸難揮發，可用來制備易揮發性的酸，硝酸為易揮發性的酸，所以可以通過濃硫酸與硝酸鹽反應來制備硝酸，其反應的化學反應方程式為NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑，故答案為：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑