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【題目】一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. Fe極為電池正極

B. KOH溶液為電池的電解質溶液

C. 電子由多孔碳極沿導線流向Fe極

D. 每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－

【答案】B

【解析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；

B、KOH溶液為電池的電解質溶液，為堿性電池，選項B正確；

C. 電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；

D. 根據電池反應：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應時轉移8mol e－，故每5.6gFe參與反應，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為____。

（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，

①該反應的平衡常數的表達式為____。

②A的轉化率為_____。

③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH___0（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A. 1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA

B. 標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數目為NA

C. 標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6
密度/g·cm-3	0.792	1.2659	1.0888
相對分子質量	32	122	136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm－3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）濃硫酸的作用是______________；寫出苯甲酸與甲醇反應的化學方程式：______________。

（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應物CH3OH應過量，理由是______________。

Ⅱ.粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱a______________，b______________。

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、V、W、X、Y、Z六種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。V的單質在空氣中含量最高。回答下列問題：

（1）M的一種核素中質子數為中子數的，則該核素的名稱為__。