Question

【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

Answer 1

【答案】B

【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。

A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5molL-1min-1=1.5 molL-1min-1；

B項，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6molL-1min-1；

C項，用B的消耗速率表示：v(B)=v(C)=0.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1min-1；

D項，用B的消耗速率表示：v(B)=v(D)=0.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL-1min-1。

比較可知，B數值最小，故選B項。

綜上所述，本題正確答案為B。