Question

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動

D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，

Answer 1

【答案】D

【解析】a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。

詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；
B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2+ + 2e = Cu，所以B選項是正確的；
C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；
D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發生氧化反應，所以D選項是錯誤的。
答案選D。