Question

【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑，某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)：

已知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。

（2）反應開始前通入N2的目的是____________，反應過程中通入N2的目的是____________。

（3）進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。

（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學式)。

（5）設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱：___________________。

Answer 1

【答案】）分液漏斗 NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑ 隔絕空氣（或將裝置中的空氣排盡） 稀釋HBr并將其載入后續裝置 沒有 生成的少量FeBr3 在高溫下會分解為FeBr2 ）除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤ H2和N2 取少量產品溶于經過煮沸再冷卻后的蒸餾水，取溶液少許，滾入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，輕輕振蕩，觀察現象（或其它合理答案）

【解析】

（1）儀器M的名稱是分液漏斗；利用難揮發性酸H3PO4制揮發性酸HBr，生成磷酸二氫鈉；

（2）為防止氧氣與鐵反應，反應開始前通入N2的目的是將裝置中的空氣持有排盡，反應過程中通入N2的目的是稀釋HBr并將其載入后續裝置。

（3）由信息可知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，故進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度沒有影響；

（4）制得的HBr與Fe反應生成FeBr2和氫氣，裝置⑥中裝有堿石灰，能吸水和酸性氣體，作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤；逸出的氣體主要是氫氣和氮氣。

（5）還原性強弱：Fe2+>Brˉ，加少量氯水，看誰先反應。

（1）儀器M的名稱是分液漏斗；利用難揮發性酸H3PO4制揮發性酸HBr，生成磷酸二氫鈉，裝置①中生成HBr的化學方程式為NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑；

（2）反應開始前通入N2的目的是將裝置中的空氣持有排盡，防止氧氣與鐵反應，反應過程中通入N2的目的是稀釋HBr并將其載入后續裝置。

（3）由信息可知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，故進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度沒有影響；

（4）制得的HBr與Fe反應生成FeBr2和氫氣，裝置⑥中裝有堿石灰，能吸水和酸性氣體，作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中水蒸氣進入裝置⑤；逸出的氣體主要是氫氣和氮氣，化學式為H2和N2。

（5）要證明Fe2+和Brˉ的還原性的強弱關系，可以加少量氯水，看誰先反應：取少量產品溶于經過煮沸再冷卻后的蒸餾水，取溶液少許，滾入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，輕輕振蕩，靜置后觀察現象（或其它合理答案）。若上層溶液為血紅色，則Fe2+>Brˉ；若上層溶液仍為淺綠色，下層液體為橙紅色，則Fe2+＜Brˉ。