【題目】化學與生活息息相關，下列敘述不正確的是（ ）
A.用活性炭可去除冰箱中的異味
B.單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料
C.醫用酒精的濃度通常為95%
D.硅膠可用作食品干燥劑
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑，某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)：
已知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。
回答下列問題：
（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。
（2）反應開始前通入N2的目的是____________，反應過程中通入N2的目的是____________。
（3）進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。
（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學式)。
（5）設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱：___________________。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是（ ）
A. 堿式硫酸鐵水解能產生 Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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【題目】分子式為C4H7ClO2的同分異構體甚多， 其中能與 NaHCO3發生反應產生CO2的同分異構體共有(不考慮立體異構)
A.3種B.4種C.5種D.6種
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
B. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)
Z(g)
C. 每消耗1molX同時生成2mol Z，說明反應已達平衡
D. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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