Question

一定溫度下，可逆反應N₂+3H₂ 2NH₃達到平衡的標志是

A．N2、H2、NH3濃度相等

B．N2，H2，NH3分子數之比為1:3:2

C．單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3

D．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

Answer 1

C

試題分析：化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數之和前后不等的特點，以此判斷。
A．N₂、H₂和NH₃的濃度相等，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B．平衡時各物質的濃度取決于反應開始時的配料比以及反應轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；
C．單位時間內生成nmolN₂同時生成2nmolNH₃，說明正、逆反應速率相等，能用來判斷是否達到平衡狀態，故C正確；
D．無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選A。
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數關系，題目易錯點為B、C，注意平衡時的濃度關系、物質的量關系不能作為判斷是否平衡的依據。