Question

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO₂，請計算：（1）2 min末SO₃的濃度       ；（2）2 min內SO₂的平均反應速率         （3）2 min末SO₂與O₂的壓強的比       。

Answer 1

（第（1）題3分，其余每空2分）1.2 mol/L；  0.6 mol/(L·min)；2:1

試題分析：該反應的化學方程式是
2SO₂    ＋    O₂2SO₃
起始濃度（mol/L）   2           1       0
轉化濃度（mol/L）   1.2         0.6     1.2
2min末濃度（mol/L） 0.8        0.4      1.2
所以2 min末SO₃的濃度是1.2mol/L
2 min內SO₂的平均反應速率是＝0.6 mol/(L·min)
在溫度和體積相同的條件下，氣體的壓強之比是物質的量之比
所以2 min末SO₂與O₂的壓強的比1.2:0.6＝2:1
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某時刻的量，然后依據已知條件列式計算即可，有利于培養學生的規范答題能力。