【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過 （ ）。
A.加成反應
B.取代反應
C.聚合反應
D.催化裂化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式；干燥劑是（寫名稱）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管中收集氣體是（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ． 在虛線框內畫出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
（4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4 ， 寫出實驗步驟和實驗現象 ． 證明固體中含有沒完全反應的Fe ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列物質的關系中不正確的是 （ ）
A. 金剛石與石墨互為同素異形體 B. H、 D、T互為同位素
C. CH3-CH3與(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產工藝設計如下：
己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮
：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；
②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2+
+4H2O
請回答：
（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）該新型生產工藝可將水相和丁酮回收循環使用，實現清潔化生產，水相的主要溶質成分是_____________________________；
（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內最為合適的儀器是_________，優點是___________。
（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；
（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產率。
已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定時，可選用的指示劑為_________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH3 
3Cu+N2+3H2O，C中的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，用示意圖中的裝置可以實現該反應． 
（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是： ．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是 ．
（3）D中收集到的物質是 ， 檢驗該物質的方法現象是 ．
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【題目】下列物質間的轉化都能通過一步實現的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
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【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。
②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。
③AB區間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
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