【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH3 
3Cu+N2+3H2O，C中的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，用示意圖中的裝置可以實現該反應． 
（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是： ．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是 ．
（3）D中收集到的物質是 ， 檢驗該物質的方法現象是 ．
【答案】
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥NH3
（3）氨水；將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質的試管中；石蕊變藍，白色固體變藍
【解析】解；（1）加熱固體氫氧化鈣和氯化銨生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2 H2O；所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2 H2O；
（2.）氣體通入C中前應進行干燥，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰堿性干燥；所以答案是：干燥 NH3；
（3.）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，所以答案是：氨水；將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質的試管中；石蕊變藍，白色固體變藍．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的實驗室制法的相關知識，掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、 D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數與核外電子數相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D 的原子核外有8 個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E 元素的基態原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D 基態的價層電子排布圖_______________。
（2）下列說法錯誤的是______________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2
B.電負性順序： C
C.N 2 與CO 為等電子體，結構相以，化學性質相似
D.穩定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。
（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數比為_________________。
（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數為__________；其中原子坐標參數a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數為______________。
（7）D與F 形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數是______；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酮酸是醫藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設計研究：
已知：I. 
II. 
請回答：
（1）下列說法正確的是_____________；
A．反應①②④都是取代反應 B.化合物C能發生消去反應
C．化合物D中含有兩種官能團 D.化合物E的分子式為C17H25NO3
（2）反應④D→E的化學方程式是___________________________________。
（3）化合物M的結構簡式是___________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的化合物
的所有同分異構體的結構簡式____________。
①能發生銀鏡反應
②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環境的氫原子。
（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（
），請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進行下圖連續實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g) + nB(g) 
qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示：
（反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線）
根據圖象填空：
（1）、溫度的關系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、壓強的關系：P1_____P2 ；
（3）、化學計量數的關系：m + n_____q ；
（4）、該反應的正反應為__________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）、請寫出求此反應平衡常數K的數學表達式：K=_____________________。
（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）
（3）、平衡時，求CO的轉化率為________________（不用寫計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 H2 和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質），下列說法不正確的是
A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4
B. 管式爐加熱前， 用試管收集③處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時， 先停止管式爐加熱， 再關閉活塞 K
D. 取出瓷舟內的固體， 投入適量水中， 若有氣體產生， 即可證明制得了氫化鈉
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