Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?

滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是

無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

．此時錐形瓶內溶液的pH范圍為

8.2-10

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

0.10

 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

DE

．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析：①如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)酚酞的變色范圍；
②先求出標準NaOH溶液體積，判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標準NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

來解答．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排
除氣泡；
④根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：解：①滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；酚酞的變色范圍為8.2-10；故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；8.2-10；
②三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：20.10mL，19.90mL，24.00mL，第三組舍去，取1、2體積進行計算，所用標準液的平均體積為

20.10mL+19.90mL

2

=20.00mL，c（酸）=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10mol/L；
故答案為：0.10；
③堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡；故選：丙；
④A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知
c（標準）偏小，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)
c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏小，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）不變，故C錯誤；
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以
標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，
可知c（標準）偏大，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，
可知c（標準）偏大，故D正確；
故選：DE．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及根據(jù)滴定曲線進行化學計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．