Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達到終點的現象是

加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

．此時錐形瓶內溶液的pH為

8.2～10

．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為

0.1136mol/L

（保留四位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應采用操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數時俯視讀數

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥

無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

偏高

．

Answer 1

分析：①滴定時當最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
②根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：①滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；
②根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.71mL，則該鹽酸的濃度為

22.71×10-3L×0.1000mol/L

20.00×10-3L

=
0.1136mol/L，故答案為：0.1136mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差，
A．滴定終點讀數時俯視讀數，讀出的標準溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響；
D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，由于Na₂CO₃消耗的HCl體積偏大，測定溶液濃度變大；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大．
故答案為：偏低；偏低；無影響；偏高；偏高．

點評：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．