Question

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ）

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)是根據(jù)金屬與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫的難易。Na和容易與水發(fā)生反應(yīng)。而Mg不易與冷水發(fā)生反應(yīng)。因此可以判斷鈉和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3．雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但是一水合氨是弱堿，不能反應(yīng)。因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。正確 。C ．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的含氧酸的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸。由于發(fā)生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。D．Br2+H22HBr;I2+H22HI．元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性就越強(qiáng)。因此判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查判斷元素的金屬性、非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法的知識(shí)。