Question

下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2O

B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．鐵與H2SO4反應：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以判斷。A、氫氧化鐵難溶于水，應該用化學式表示，則氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A不正確；B、過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀、硫酸鈉和水，因此反應的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C不正確；D、碳酸鈣難溶于水，應該用化學式表示，則CaCO3溶于稀鹽酸中反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，D不正確，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷