【題目】門捷列夫的突出貢獻是()
A. 提出了原子學說B. 提出了分子學說
C. 發現并提取了青蒿素D. 發現了元素周期律
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【題目】下列有關KNO3敘述正確的是（ ）
A.鉀離子結構示意圖： 
B.KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
C.可用于生產復合肥、配制炸藥和制造瓷釉彩藥
D.KNO3溶液中混有少量NaCl時，可用重結晶的方法提純，原因是KNO3溶解度大
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【題目】Cu﹣Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ） ①鋅極反應：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片上產生0.25mol的H2
②銅極反應：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經導線流向鋅極
④溶液中SO42﹣移向銅極．
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③
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【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（ ）
A.燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
B.燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C.袋內液體加入硝酸銀溶液后不會出現白色沉淀
D.袋內液體加入碘水后不變藍
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 
×6.02×1023
C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為 ． 下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．
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【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.電極A為負極
B.電解中生成的CO2與H2物質的量之比為1：1
C.陽極反應為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變
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【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是
A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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