Question

【題目】Cu﹣Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ） ①鋅極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2
②銅極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
④溶液中SO42﹣移向銅極．
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅電極上生成氫氣，故錯誤；②銅極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解質(zhì)量= =16.25g，故正確；③放電時，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；④溶液中SO42﹣移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯誤；故選C．