【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（ ）
A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)在周期表中，與元素b的化學性質最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應的元素符號），該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態________（填“相同”或“相反”）。
(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應的元素符號），其簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________。
(3)基態ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態
的最外層電子排布式________。
(4)i的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。
(5)下列關于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。
①未成對電子數最多的元素是O
②元素的電負性強弱；
③元素的第一電離能：
④簡單離子半徑：
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【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應器中存在如下反應過程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)
(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。
A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大壓強
C.分離出CO2
(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2
2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 | 這是鈉離子的發射光譜 |
C | NaI溶液 | 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應的平衡常數為：K=__________（用含a的代數式表示）
（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數為_______________；
（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。
（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：
c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1
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【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )
A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量
B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產量是符合勒夏特列原理指導實際生產的
C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動
D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。
(1)工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：
①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol
，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 12.6 | 13.68 | 14.55 | 15.22 | 15.6 | 15.75 | 15.75 |
根據表中數據計算該溫度下壓強平衡常數Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
②實際生產中常在恒壓條件下摻入高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著
的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。
(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為
)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。
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【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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