Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發生反應：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是(　　)

A.升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動

B.平衡后再加入1 mol B，上述反應的ΔH增大

C.當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D.若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數等于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學反應速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，A錯誤；

B．增加反應物B的量，反應物濃度增大，會使化學平衡正向移動，但是該反應的△H不變，B錯誤；

C．通入惰性氣體，由于反應容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不移動，C錯誤；

D．對于反應A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 假設反應容器的溶解為1 L，則反應開始時c(A)=c(B)=1 mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉化率為50%，則平衡時c(A)=c(B)=(1 -0.5)mol/L=0.5 mol/L，c(C)=c(D)=0.5 mol/L，所以化學平衡常數K===1，D正確；

故合理選項是D。