【題目】下列圖示關系不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A. 由于反應情況的不同，反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，故A正確；
B. 能源分為一次能源、二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源，一種能源不可能同時是一次能源和二次能源，故B錯誤；
C. 氧化還原反應是有電子得失的反應，有的氧化還原反應是放熱反應如氫氣等的燃燒反應，有的氧化還原反應是吸熱反應如C與CO2高溫下的化合反應等，有的吸熱反應不是氧化還原反應如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應等，有的放熱反應不是氧化還原反應如酸堿中和反應等，故C正確；
D.沼氣是有機物質在厭氧條件下，經過微生物的發酵作用而生成的一種可燃燒的混合氣體，主要成分為甲烷，其中有機物質中的能量來自太陽輻射的能量，沼氣是一種可再生能源，是一種很好的清潔燃料，屬于新能源，故D正確；
故選B。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發生反應：A(g)＋nB(g)
C(g)＋D(g) ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是( )
A.升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動
B.平衡后再加入1 mol B，上述反應的ΔH增大
C.當n＜1時，通入惰性氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D.若n=1且A的轉化率為50%，則平衡常數等于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗編號 | 溫度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義.
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.
A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點狀態下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反應2：熱化學方程式為_____________________。
(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液只含有下列離子：
、
、
、
、
、
、
中的四種
忽略水的電離及鹽的水解
，且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：
取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現象；
取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。
根據上述實驗，下列說法正確的是
A.根據實驗只能確定原溶液中一定有，沒有
B.取實驗后的溶液滴加淀粉，溶液變藍色
C.原溶液中可能含有
、、
、四種離子
D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
銅鎂合金完全溶解于
、密度為
、質量分數為
的濃硝酸中，得到
氣體
標準狀況
，向反應后的溶液中加入適量的
溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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