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．常溫下，下列有關敘述正確的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH)大小順序為：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 Ml

正確答案：A
由電荷守恒：c(Na^＋)－c(B^－)= c(OH^― )－c(H^＋)=10^―6 mol/L―10^―7 mol/L =9.9×10^－7 mol/L
B．不正確，由物料守恒，Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)
C．不正確，pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH)大小順序為：②＞③＞①
D．不正確，10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)只有在HA是強酸的條件下才為20 Ml

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H₂SO₄溶液	B．2 mol/L Na₂SO₄溶液
C．0.1 mol/L BaCl₂溶液	D．純水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時，BaCO₃的溶度積K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度積K_sp＝1.07×10^－10，則下列說法不正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄²^－)＝1.07×10^－10時，此溶液為BaSO₄的飽和
溶液

B．因為K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以無法將BaSO₄轉化為BaCO₃

C．25 ℃ 時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析
出，此時溶液中c(CO₃²^－)∶c(SO₄²^－)＝24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c(Ba²⁺)減小，BaCO₃的溶度積不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在[Pb²⁺]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(設條件不變), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （）

A．1×10^-3%

B．2×10^-4%

C．9×10^-3%

D．2.5×10^-20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變	D．溶液中Ca2+物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag^＋濃度由大到小的順序是：

A．①＞②＞④＞③

B．②＞①＞④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）

Ag^＋ + Cl^－，平衡時，c（Ag^＋）·c(C^－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋）大小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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