Question

【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分數φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖(2)可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分數φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q；A.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；B.A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故B錯誤；C.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，故C錯誤；D.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故D正確；故答案為D。