Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

(1)生成物X的化學式為___________。

(2)制取氫氧化銅的化學方程式為______________________。

(3)小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色；繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

（進行實驗）

操作	現象	結論
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。	溶液由無色變藍色，固體減少。	1.44g紅色固體一定有：____________________
②過濾、洗滌、干燥。	得紅色固體

Answer 1

【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Cu和Cu2O Cu2O

【解析】

根據元素守恒可知，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。由于Cu和Cu2O均為紅色固體，故推測紅色固體成分可能為Cu 或Cu2O或兩者的混合物。

（1）根據元素守恒，Ca(OH)2=CuO+X中X為H2O。

（2）用CuSO4溶液與KOH溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鉀，化學方程式為CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4。

（3）由于Cu和Cu2O均為紅色固體，故推測紅色固體成分有三種可能性：只有由于Cu或者只有Cu2O或者為Cu和Cu2O的混合物；銅不能與稀硫酸反應，但紅色固體加入稀硫酸后，溶液變為藍色并且固體減小，說明固體與稀硫酸反應生成銅離子，發生反應Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，故紅色固體中一定含有Cu2O。