【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左高右低
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e-=Fe3+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管發生了析氫腐蝕
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。
②乙池中陽極的電極反應式是___。
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式___。
②甲池中碳極上電極反應式是___，乙池碳極上電極反應屬于___（填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為___。
④若乙池轉移0.02mole﹣后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。
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【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是
A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片
B.銅片上發生氧化反應
C.右側碳棒上發生的反應：2H++2e→H2 ↑
D.銅電極出現氣泡
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ）
A. X元素的單質既能與強酸反應也能與強堿反應
B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
C. W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵
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【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察，下列現象不可能出現的是( )
A.B中導氣管中產生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕
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【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答：
（1）乙中Ag電極的電極反應是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為___g；
（2）閉合電鍵K一段時間后，丙池中發生的總的化學方程式是___；
（3）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質量實際減少3.75g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是___mol。
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進___。
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