Question

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___。

（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應式是___，乙池碳極上電極反應屬于___（填“氧化反應”或“還原反應”）。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為___。

④若乙池轉移0.02mole﹣后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的pH＝___。

Answer 1

【答案】碳 鐵 4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O 2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 氧化反應 2KI+Cl2＝I2+2KCl 13

【解析】

（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氧氣，陰極鐵電極上發生還原反應有Cu析出，故答案為：碳；鐵；

②乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；

（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；

②甲池中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，乙池中碳棒為陽極，陽極發生氧化反應，故答案為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；氧化反應；

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，反應方程式為：2KI+Cl2＝I2+2KCl，故答案為：2KI+Cl2＝I2+2KCl；

④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole﹣后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c＝＝＝0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度＝，所以溶液的pH＝13，故答案為：13。