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下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是

A．用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B．用圖②裝置能收集O₂、CO₂和H₂

C．用圖③裝置電解精煉鋁

D．用圖④裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

試題分析：A、氯元素的最高價含氧酸是高氯酸，所以不能用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性，A不正確；B、二氧化碳、氧氣的密度比空氣大，利用向上排空氣收集，導管長進短出。氫氣的密度小于空氣的，利用向下排空氣收集，導管短進長出，B正確；C、在水溶液中Al³^＋不能放電，所以不能用圖③裝置電解精煉鋁，C不正確；D、要用圖④裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性，則小試管內應該盛放碳酸氫納，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應	X產生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強
C	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na₂O₂沒有變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A	B	C	D

驗證化學能轉化為電能	驗證溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證非金屬性Cl＞ C ＞ Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定Cu(NO₃)₂?nH₂O的結晶水含量，下列方案中不可行的是( )

A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO₃)₂

C．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過程中Cu₂S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發濃縮時，要用HNO₃溶液調節溶液的pH，其理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

保護環境是全球關注的問題。
Ⅰ．某環保部門處理含CN^－電鍍廢水的方法如圖（CN^－的CNO^－中的N的化合價均為－3價）：

某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：
i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN^－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）為0.200mol·L^－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。
ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
iii．測定干燥管I增加的質量。
（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：                        。
（2）裝置丙中的試劑是         ，裝置丁的作用是                 。
（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN^－被處理的百分率為          。
（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN^－被處理的百分率將         （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡述你的理由：                。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe³⁺溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
（5）科學研究表明，脫硫率與Fe³⁺濃度、pH關系如圖1、2。

為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe³⁺]及pH分別是、。
（6）某學習小組為了探究“SO₂與Fe³⁺反應的產物”，將過量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續實驗的3個方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質。

①甲裝置中反應的化學方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含                ；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）下列實驗方法正確的是

A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質

B．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液產生白色沉淀的溶液中一定含SO₄²^－

C．可用FeCl₃溶液一次性鑒別CCl₄、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液

D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1                                      圖2
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)發生反應。儀器b的名稱是            。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是          。
(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的         上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO₂的           (填“體積’’或“質量’’)。
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、        。
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質量分數的計算式為            。
(4)標準狀況下，將672 mL CO₂氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)                  。

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