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測定Cu(NO₃)₂?nH₂O的結晶水含量，下列方案中不可行的是( )

A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO₃)₂

C．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

試題分析：A、D項通過稱量穩定的CuO，可以通過稱得的質量求出Cu(NO₃)₂?nH₂O的物質的量n _Cu(NO3)2，然后再根據n _Cu(NO3)2×(M_Cu(NO3)2+18n)=m_樣可以求出結晶水系數n，AD正確；B項錯在Cu(NO₃)₂受熱易分解，所以稱量Cu(NO₃)₂的質量不準確；C錯在水蒸氣有可能吸收不完全；所以選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學與技術】
將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要          等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式為          。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有           （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO₃²^－的方法是              。
（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是        。
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用氯化鐵浸出重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[w(Fe)]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl₃溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點。發生的反應為Cr₂O₇²^—＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟6：重復測定兩次。
步驟7：數據處理。
(1)步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K₂Cr₂O₇固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl₃溶液(FeCl₃溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示。則FeCl₃溶液的濃度[用ρ(FeCl₃)表示]范圍應為________g·L^－¹，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

實驗	實驗現象	結論
A	Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	試管中收集到無色氣體	銅與濃硝酸反應產物是NO
C	試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D	長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變	裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想用實驗證明FeCl₃溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl₃溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加適量AgNO₃溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失

D．加水稀釋后FeCl₃溶液黃色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解鍍鋅層 c．去除鐵銹 d．鈍化
（2）為獲得Fe₃O₄膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe²^＋，可利用________檢驗其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO₄ d．氯水
（3）由溶液B制備Fe₃O₄膠體粒子的過程中，必須持續通入N₂以保證產品的純度，其原因是_____________ .
（4）在工業上常用水熱法制造Fe₃O₄膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe²⁺+S₂O₃^2-+O₂+OH^-

Fe₃O₄（膠體）+S₄O₆^2-+H₂O
①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
②若反應過程中產生的Fe₃O₄（膠體）與S₄O₆²^－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是

A．用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B．用圖②裝置能收集O₂、CO₂和H₂

C．用圖③裝置電解精煉鋁

D．用圖④裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

（1）在焙燒過程產生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用下圖所示裝置設計實驗，檢驗FeSO₄在高溫下分解生成的氣態物質，并測定已分解的FeSO₄質量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數滴BaCl₂溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO₄質量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質量為bg，且b<a，繼續灼燒、冷卻并稱重，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經分解的FeSO₄質量________________（填計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中

B．將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄?5H₂O溶于500 mL水中

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