【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。
（1）用銅作陽極，欽片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關轉化如圖所示。
將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發現有紅色固體生成，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為___________。圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為________________。
（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按
的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①圖中壓強pl、p2、p3由大到小的順序是_________。
②a _________（填“>”或“<”) 0。
③起始時，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反應CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡，該溫度下反應的平衡常數為__________。
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【題目】下列說法正確的是
A．硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同
B．鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料
C．氫氧化鈣是一種弱電解質
D．硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_________。
(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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【題目】2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的
A. 原子序數 B. 電子數 C. 中子數 D. 質量數
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題。
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為__________。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管中有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程_ 。
（4）裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：________________________。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比值為________(用含m、n字母的代數式表示)。
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數比為1：1，B和D分子中的原子個數比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為 （用元素符號回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是 ．
（3）B分子的空間構型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式: ，該反應中反應物Cu原子的基 態電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含 個銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質分子中包含 個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為 ．
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為_____ _，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：___ __。
（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有_____(填序號)。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液與BC氣體不反應。
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是______、______。
b．能夠說明實驗已成功的現象是 __ ____。
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