【題目】2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的
A. 原子序數 B. 電子數 C. 中子數 D. 質量數
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【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
已知：
（1）B的官能團的名稱________。
（2）D→F的反應類型是________。
（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
（4）寫出A的結構簡式___________。
（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
（6）D轉化為E的化學方程式_________。
（7）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】（8分）按要求完成下列反應的化學方程式
①1,3-丁二烯與溴單質能發生的兩種加成反應 ，
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應
③工業上，乙苯的制取反應
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【題目】在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發生變化的離子方程式是 ；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：
若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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【題目】【2016屆北京西城一模】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。
【查閱資料】
① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。
② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 
（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液
pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：
【實驗探究】
操作 | 現象 |
| i 有黃色沉淀出現，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱，黃色沉淀變為磚紅色，有刺激性氣味氣體產生。 iii在加熱條件下，繼續滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。 |
（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。
（4）經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________。
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。
（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現象是_________________。
（7）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。
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【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯a中發生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯b中發生反應為Zn－2e－＝Zn2+
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【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g)；H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C 的體積分數的2倍
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