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1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是( )

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

合成氨氣的反應是體積減小的、放熱的可逆反應。所以增大壓強平衡向正反應方向移動，可提高原料的轉化率，催化劑不能影響平衡狀態，不能提高轉化率。把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應方向移動，提高轉化率。通過氮氣和氫氣的循環使用，可以越高原料的利用率，所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是__________

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內氣體壓強保持不變	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常數K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（）

A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同

B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%

C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂ +3 H₂

2NH₃現向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態的是( ) 　

A．混合氣體的顏色不再變化	B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO₂的體積分數保持不變	D．生成NO₂的速率與生成O₂的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為 N₂的轉化率為
②在

時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（）（填選項字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是

A．藍色加深

B．紅色加深

C．由粉紅色變為藍色

D．由藍色變為粉紅色

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