Question

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）

A．平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同

B．平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C．平衡時(shí)乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應(yīng)平衡時(shí),丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

Answer 1

C

反應(yīng)前后體積不變，所以只要起始濃度的比值相等，反應(yīng)就是等效的，即甲和丙的平衡狀態(tài)相同，A正確。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，所以可以增大碘的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)甲可知，若平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率是x，則根據(jù)平衡常數(shù)可知，
解得x＝0.2。即甲中碘的轉(zhuǎn)化率是20％，則生成物碘化氫的濃度是0.004mol/L。乙雖然增大氫氣的濃度，提高了碘的轉(zhuǎn)化率，但轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到40％，，所以碘化氫的濃度也不可能是0.008mol/L，B正確。C不正確。碘的濃度是丙中最大，乙中最小，所以D正確。答案選C。