Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

列三段式：

A.固體的濃度是常數，故不寫在平衡常數表達式里，故A不選；

B.B的轉化率為=40%，故B選；

C.化學平衡常數只和溫度有關，故C不選；

D.增加B，會使A的轉化率升高，而B的轉化率降低。故D不選。

故選B。