【題目】下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，易形成倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+ 
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )
A.當5NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）Si的原子核外價電子排布圖為___________________________
（2）金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；
②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；
③乙烯的分子是C2H4，是根據其結構推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）
（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________（填字母）
A．強 B.弱 C.相等 D.無法判斷
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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：
I．回答下列有關問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數目為__________。
II．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是___________________。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水楊酸（
）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（ ）
A.
水楊酸最多可與
發生加成反應
B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物
C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小
D.分子中的碳原子均采用
雜化
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