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下列對某些問題的認識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為陰極電保護法

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．¹²C和¹⁴C與O₂和O₃，兩組物質的相互關系是相同的

解析試題分析：A、漂白粉主要利用強氧化性殺滅水中的細菌，而明礬主要利用鋁離子的水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物而使水質變清，錯誤； B、前者利用原電池原理，后者是電解池原理進行保護。D、前者是同位互素關系，后者是同素異形體。
考點：考查STS相關內容，涉及知識有凈水原理，電化學保護法和同位素，同素異形體等關系。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究物質的性質的基本程序是一個系統過程，其基本程序一般分為四個過程。下列是研究物質性質的基本程序的第一步的是

A．預測物質的性質	B．觀察物質的外觀狀態
C．進行實驗和觀察	D．作出相關的解釋和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是


A．稱量25 .0g氯化鈉固體	B．收集NO₂氣體	C．檢驗出此裝置漏氣	D．吸收NH₃不會造成倒吸（尾氣處理裝置略）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列裝置能達到有關實驗目的是

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制備并收集少量NO₂氣體

C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④進行Fe²⁺的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列常用實驗室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．滴定管洗凈后，直接注入標準液進行滴定

B．某溶液先加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄²^－

C．配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，向容量瓶中加入適量的水，再緩緩注入事先量取的濃硫酸

D．某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變為紅色，則該氣體為氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗操作正確的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液可以鑒別SO₃²^－和SO₄²^－

B．做H₂還原CuO實驗時要先通氫氣，驗純后再加熱

C．采用如圖所示裝置可制備并收集少量NO

氣體

D．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應的化學方程式為   。
（5）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為Vml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀ml。
①達到滴定終點的現象為   。
②已知試樣中Fe³⁺的質量分數為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。