下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
| A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量 |
| B．測定Na2CO3溶液的pH時先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH值 |
| C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度 |
| D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的待測液濃度 |
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列對某些問題的認(rèn)識正確的是
| A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 |
| B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連，二者防腐的方法都稱為陰極電保護(hù)法 |
| C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的 |
| D．12C和14C與O2和O3，兩組物質(zhì)的相互關(guān)系是相同的 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗操作正確的是
| A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進(jìn)行洗滌 |
| B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 |
| C．做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶 |
| D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于實驗的說法正確的是
| A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對照，確定NaOH的pH |
| B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗 |
| C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 |
| D．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
| A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl |
| C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是 （ ）
| A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量苯，充分振蕩、靜置、過濾，可從碘水中獲取碘 |
| B．從CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥 |
| C．室溫下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸當(dāng)紅色恰好退去時所得溶液pH=7 |
| D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下貯存物質(zhì)的方法正確的是( )
| A．少量白磷貯存在二硫化碳中 |
| B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 |
| C．少量鈉貯存在酒精中 |
| D．少量鈉貯存在煤油中 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是
| A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱 |
| B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱 |
| C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集 |
| D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2) NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達(dá)到滴定終點共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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