Question

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g

Answer 1

B

試題分析：根據反應的化學方程式可知，氮氣中氮元素的化合價從0價降低到－3價，得到3個電子。碳元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，所以氮氣是氧化劑，碳是還原劑，A不正確，B正確；C不正確，AlN中氮的化合價為－3；D不正確AlN的摩爾質量為41g/mol，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。氧化還原反應判斷的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關的概念和要求逐一分析、判斷即可。